REAÇÕES QUÍMICAS [QUÍMICA]

Uma reação ou transformação química é um fenômeno no qual uma ou mais substâncias se transformam em uma ou mais novas substâncias.
Representamos as reações químicas através das Equações químicas.

aA + bB >>>>>> cC + dD

A,B => reagentes
C,D => produtos                                     a,b,c,d => índices estequiométricos

Os índice estequiométricos são utilizados para que a Lei da conservação de Massas seja obedeceida. Nesse sentido, fala-se em balanceamenteo das equações químicas.
Exemplo:

Reações de Síntese                    |           Reações de decomposição
N2 + 3H2 => 2NH3                 |         3H2O2 => 3H2O + O2
C + 2H2 => CH4                      |          CaCO3 => CaO + Co2
2Mg + O2 => 2MgO                |         2H2O => 2H2 + O2
2SO2 + O2 => 2SO3               |           H2CO3 = H2O + CO2

Exercícios;;; Elabore o Balanceamento das equações abaixo:
a) CaCO3 + HCl >>>>>>>> H2Cl3 + CaCl2
b) HF + SiO2 >>>>>>>>>> SiF4 + H2O
c) Ca(OH)2 + HCl >>>>>> CaCl2 + H2O
d) H3PO4 + NaCl >>>>>> HCl + NaPO4
e) Cu + HCl >>>>>>>>>> H2 + AuCl3

Balanceamento de Equações Químicas pelo Método Algébrico

Consiste em atribuir coeficientes algébricos à equação química para esses serem determinados pormeio da resolução de um sistema:
Exemplo resolvido:
NH4NO3 >>>>>>>>>>>> N2O + H2O
1º adicionam-se os coeficientes:
ANH4NO3 >>>>>>>>>>> BN2O+CH2O

De acordo com a Lei de Lavoisier:
[2A=2B               ------------ p/ o nitrogênio
[4A=2C               ------------ p/ o hidrogênio
[3A=B+C            ------------ p/ o oxigênio

Atribui-se valor arbitrário para uma das variáveis. Por exemplo, A=1 e o substitui no sistema.
(I) 2A=2B >>>>> 2.1 = 2B >>>>>> B=1
(II) 4A=2C >>>> 4.1 = 2C >>>>>> C=2

Logo, a equação balanceada fica:
1NH4NO3 >>>>>>> 1N2O + 2H2